根据国际纯粹与应用化学联合会的定义，吉布斯自由能或吉布斯函数是焓减去热力学温度和熵的乘积，即G=H-TS，通常称为自由能或自由焓,和其他热力学函数一样，G具有态函数的性质,和其他热力学函数一样，G具有态函数的性质,处于状态函数,吉布斯函数的公式为g=h-ts，用吉布斯函数δG的变化来判断过程的方向和极限。
处于状态函数。用吉布斯自由能判断反应方向，要求反应不处于平衡状态。如果反应方程式是确定的，那么△rGm是唯一确定的，但△ RGM是不确定的。△rGm>0，天平右移；△rGm .当系统的状态改变时，它的一系列性质也随之改变。变化量只取决于初始状态和最终状态，与变化过程中经历的路径无关。在热力学中，具有这种性质的物理量称为态函数。状态函数是指表征系统特性的宏观性质，多指以能量为量纲的热力学函数。State 函数是由系统状态决定的属性。当状态固定时，状态函数的值也是固定的。如果状态发生变化，对应状态的变化值函数只与系统的初态和终态有关，与初态和终态之间经历的具体过程无关。温度，压力，体积，内能都是状态函数。比如系统从1.01325×10 Pa 273K变化到3.03975×10 Pa 298K时，压力变化为2.02650×10 Pa，温度变化为25K，不考虑具体过程。状态函数的差分必须是全差分。
没有绝对值。和其他热力学函数一样，G具有态函数的性质。因为H的绝对值是未知的，G的绝对值也是未知的，但它的变化量δ G只取决于系统的初态和终态，与具体的变化方式无关。根据国际纯粹与应用化学联合会的定义，吉布斯自由能或吉布斯 函数是焓减去热力学温度和熵的乘积，即G=H-TS，通常称为自由能或自由焓。它的国际单位是焦耳。和其他热力学函数一样，G具有态函数的性质。因为H的绝对值是未知的，所以G的绝对值也是未知的，但它的变化量δ G只取决于系统的初态和终态，与具体的变化方式无关。吉布斯自由能具有广泛的功能特性，如用作等温等压条件下反应自发方向的判据，还具有窄化学势、最大非膨胀功、窄表面自由能等功能。这些功能特性常常通过它们的变化δg来反映。
熵判据的使用条件是在封闭绝热系统中；吉布斯 函数该判据是在恒温、恒压、无非容积功的条件下使用的。熵判据公式为ds-δq/t≥0。当系统从初态到终态经历绝热过程时，系统的熵变不会小于0，在绝热可逆过程中，熵变等于0。在绝热不可逆过程中，熵变大于0。吉布斯 函数的公式为g = h-ts，用吉布斯函数δ G的变化来判断过程的方向和极限。如果δG = 0，说明系统达到平衡，δG < 0说明过程可以自发进行，δG > 0说明过程不能自发进行。扩展数据的熵判据与反应方向的关系:1。大多数熵增加的反应可以在常温常压下自发进行。产生气体的反应和增加气体物质的量的反应都有正的熵变，是增熵反应。2.有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在更高的温度下可以自发进行。例如碳酸钙的分解。3.个体熵减的反应也可以在一定条件下自发进行。例如，铝热反应可以在点燃的条件下自发进行。
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