必修一化学，必修一化学的知识

1，必修一化学的知识

氯气

氯

中学化学只有是氯气了

必修一化学的知识

2，化学必修一

图呢？关系图呢？

（1）丙的化学式为（O2），X的化学式为（Na2S），B中阴阳离子的个数比为（2：1)。（2）写出方程式： A+F----D：(2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O) B+水-----丙+C：（2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH）（３）Ｇ与Ｃ的水溶液反应生成Ｅ的离子方程式是（H﹢+OH﹣=H2O）

化学必修一

3，高中必修一化学的所有基础知识

必修一第一章不是重点第二章化学物质及其变化（三节都很重要）第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物（前两节重要）第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物总结起来就是要知道以下几个家族：1）碳族：包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐的性质，碳的两种单质形态——金刚石、石墨2）氧族：包括氧和硫（H2S、SO2、SO3）的同系物，硫酸盐的性质，硫酸的性质 3）卤族：氯、溴、碘单质和离子的氧化性的比较，氯酸盐的性质4）氮族：主要是氮的氧化物（N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5）和硝酸盐的性质，还有氨气和铵盐也很重要

高中必修一化学的所有基础知识

4，高中化学必修1

标况下，水为液体，所以有克，所以n=m/M=90/18=5mol

例1 判断下列叙述正确的是　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同　　选题目的：这是一道基础知识概念的理解题，涉及气体摩尔体积、化学反应及物质结构的初步知识。适合中等学生。　　思路分析：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。　　解答：C.　　启示：抓住基础知识和基本概念，不仅可以轻松地进行解题，而且对概念的理解更加准确和深刻。

5，高中必修1化学

我认为是B，因为滴入KSCN无现象所以无三价铁离子。而且题目说是酸性溶液中所以不可能存在亚硫酸钡。至于D选项氯化铁是被还原的不是被氧化的。

因为硫氰化钾没有变成血红色，那就没有三价铁，也就是说二氧化硫是过量的，将三价铁完全还原，所以，必定还会有亚硫酸钡，所以选择C

B解析：A亚硫酸钡在酸性条件下不会存在 B我感觉是正确的，因为铁离子和亚硫酸根离子反应生成了硫酸根，然后生成硫酸钡沉淀 C亚硫酸钡在酸性条件下不存在 D铁离子变成亚铁离子，化合价降低，做氧化剂，被还原

选C和D 2Na 2H2O====2NaOH H2 如果单纯是水，增加的就是Na减去氢气的质量 A,生成的NaOH与HCl反应，无气体和沉淀生成，故溶液质量增加 B,也就一电解质溶液，对反应无影响，增 C,NaOH与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀， 2NaOH CuCl2===2NaCl Cu(OH)2，增加的质量没有减少的多，质量减小 D,饱和NaOH，一看就知有这个答案，因为饱和，生成的NaOH无法进入溶液，析出，并因水消耗了，溶液中NaOH也会析出一部分。故减少选CD

b是么？

铁离子与kscn会变色，但现象是无明显现象，所以是铁离子转化为亚铁离子。如果二氧化硫气体过量应该会有亚硫酸钡。

6，高中必修一化学

由于根据1，5知道A与B，A与E反应都有气体产生，那么A是Na2CO3，只有它才能反应产生气体，那么B和E就是HCL和NaHSO，②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。所以C是AgNO3，D是BaCL2 ⑴在②和③的反应中，生成沉淀的化学式（分子式）是（ AｇＣＬ）。 ⑵A是Na2CO3，B是HCL，C是AgNO3，D是BaCL2，Ｅ是　NaHSO4 ⑶A与E反应的离子方程式是（ CO3２— ＋２H＋＝CO２＋H２O ）。

Agcl2....A Na2CO3 B HCL C AgNO3 D BaCL2 E NaHSO43....CO3 2- + 2H+ = H2O +CO2 气体符号过程，因为AB AE 生成气体，所以A能与两者反应生成气体所以A是碳酸钠然后继续推断即可

①A与B反应有气体生成；⑤A与E反应有气体生成。在所给物质中， 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 所以可以判断A是 Na2CO3 。B是HCl或NaHSO4。 ②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。若B是HCl，则C是AgNO3，反应生成AgCl沉淀。D是BaCl2，也生成AgCl沉淀，符合题意。若B是NaHSO4，则C是BaCl2，反应生成BaSO4沉淀，但NaHSO4与D反应也得到沉淀，且②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。显然没有符合题意的D物质。由此可以判断，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4。（1）、在②与③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是（AgCl ）（2）A是（Na2CO3 ）；B是（ HCl ）；C是（ AgNO3 ）；D是（ BaCl2 ）；E是（ NaHSO4 ）。（3）A与E反应的离子方程式是： 2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O （4）五种反应的化学方程式： ① 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ② HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 ③ 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2 ④ BaCl2 + NaHSO4 = BaSO4 ↓ +NaCl + HCl

7，求高中必修一化学的知识点归纳

必修1全册基本内容梳理一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 物质的量在化学实验中的应用七1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 八。常见物质的分离、提纯和鉴别i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法