玻尔 理论氢原子光谱的解释玻尔氢原子理论是阐述氢原子结构的半经典-1。玻尔 atom 理论的基本假设，由玻尔 理论导出的轨道能量公式，另一方面，玻尔 理论仍然有很大的局限性，玻尔氢原子理论玻尔氢原子理论有模型，波尔理论的三个假设是什么。
利用玻尔 理论导出的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级时释放的能量和谱线的波长。4.6乘以10的19次方。用雷德伯格方程:er * z ^ 2 *(1/N1 21/N2 2)r是常数2.179 * 10 18z是原子序数，其中氢原子是1n1，跃迁后的轨道数，这里等于2n2，跃迁前的轨道数，这里是5，然后Ec*h/波长h就是普朗克常数。
玻尔atom理论的基本假设。首先，原子系统只能存在于一系列不连续的能态中。第二，当原子从一个稳态跃迁到另一个稳态时，发射或吸收单色辐射的频率满足。第三，在稳态下，电子绕原子核运动的角动量满足角动量量子化条件。玻尔和爱因斯坦是当时物理学的代表。现在我再介绍一下爱因斯坦的贡献。第一个肯定是能量公式:e*emc。
玻尔模型将经典力学的定律应用于微观电子，不可避免地导致了一系列的困难。根据经典电动力学，处于加速运动中的电子会辐射电磁波，导致能量不断损失，而玻尔模型无法解释为什么处于稳态的电子不会发出电磁辐射。玻尔模型模糊地描述了过渡过程。因此玻尔模型提出后并没有受到物理学界的欢迎，也受到了包括卢瑟福、薛定谔在内的众多物理学家的质疑。玻尔剑桥大学前导师约瑟夫·汤姆森拒绝置评。
另外,玻尔模型不能揭示氢原子光谱的强度和精细结构，也不能解释稍微复杂一些的氦原子光谱和更复杂一些的原子光谱。因此，玻尔在接受1922年诺贝尔物理学奖时说:“这个理论还很初步，很多基础问题还有待解决。”玻尔模型引入了量子化的条件，但仍然是“半经典半量子”模型。要彻底解决原子光谱问题，必须彻底抛弃经典轨道概念。
4、波尔的氢原子 理论玻尔的氢原子理论有模型。模型是氢原子中心有一个原子核，原子核外有一个电子。至关重要的是，电子只能在特定的轨道上运动。这就好比校运动会的百米选手只能在自己的赛道上跑完比赛，而不能直接跑过操场跑到终点。电子也是如此，只能停留在特定的轨道上，无法在别处稳定存在。这就是我们说的，如果士兵可以在自己的队伍中来回奔跑，那么两队士兵在彼此走过的时候可能会相遇。
5、氢原子光谱的 玻尔 理论诠释玻尔氢原子理论是阐述氢原子结构的半经典-1。是N. 玻尔在1913年结合了M. Planck的量子概念、Rydberg-Ritz结合原理和E. Rutherford的原子的核结构模型提出的。玻尔 理论的基本假设是:①原子核外的电子只能在一系列无辐射的定态轨道上运动，这种特殊的力学平衡态可以用经典力学方法处理。(2)当一个原子从一个能量为Ei的稳态跃迁到另一个能量为Ef的稳态时，就会发生辐射(或吸收)。在跃迁开始和结束时，辐射频率V和两个稳态能量之间的关系由下面的公式确定:| EI-EF | HV。
玻尔还假设电子与原子核的相互作用主要是库仑力。玻尔认为电子围绕原子核做圆周运动。玻尔 理论突破了经典概念，提出了一些极其重要的概念，如稳态、量子化条件、离散能级、能级间跃迁等。，并首次从理论解释了氢原子光谱的经验定律，成就巨大。另一方面，玻尔 理论还是脱离不了经典的理论，所以有很大的局限性。正确的理论应该是基于量子力学。
6、 玻尔 理论的量子化条件玻尔假设氢核外电子的轨道不是连续的，而是离散的，在轨道上运行的电子具有一定的角动量(Lmvr，其中m为电子质量，v为电子线速度，r为电子线性轨道的半径)，只能取如下:式中，n1，2，3，4。这个关键点叫做量子化条件，这是玻尔提出他的模型来解释氢原子光谱的一个革命性假设，其中n称为量子数(主量子数)。
