高一化学摩尔知识点，化学摩尔知识点

1，化学摩尔知识点

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

化学摩尔知识点

2，高一化学必修一关于摩尔的所有知识点

你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。其实那很简单的。我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl。而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g。这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。现在我们做道题吧，如果有117gNaCl，那么它的物质的量是多少呢?因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。那我们现在再看看公式：n=m/M，现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。就是这样，理解了吗？

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =n/na 5.摩尔质量（m）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/m ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：l/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm 3.标准状况下, vm = 22.4 l/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的浓度.（2）单位：mol/l（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 cb = nb/v 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：a 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. b 使用前必须检查是否漏水. c 不能在容量瓶内直接溶解. d 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. e 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：c(浓溶液)?v(浓溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)

物质的量，n国际七大物理量之一，单位：mol,

N/n= n=cv=m/M=V/VmN代表实际粒子数目 n代表物质的量 c代表溶液浓度 v代表溶液体积 m代表质量 M代表摩尔质量 V代表气体体积 Vm代表摩尔体积

高一化学必修一关于摩尔的所有知识点

3，有关高中化学必修一摩尔的知识讲解谢谢

摩尔的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol。而元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质与微观粒子的数目联系起来。物质的量(1)在定量表达某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，这些都是常用的基本物理量。在化学反应中微观粒子是以一定个数比进行反应的，为把微观粒子与宏观的质量、体积等联系起来，在微观粒子与可称量的物质之间架起一座桥梁，引入了用来表示含有一定数目粒子集体的物理量——物质的量，与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量。(2)任何一个物理量都有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质的粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等肉眼看不到、到目前为止又无法直接称量的微观粒子)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)，不能描述宏观物质。(3)国际单位制(SI)的七个基本物理量。名称长度质量时间电流热力学温度发光强度物质的量代号 l m t I T I n2.摩尔(1)摩尔简称摩，用符号mol表示，摩尔是表示物质的量的单位，该单位只适用于微观粒子，不适于宏观物体．(2)每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位——千克的标准是国际千克原器。“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol。由摩尔标准可知，1mol任何粒子所含有的粒子数相等。科学实验表明，在0.012kg 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023。因此，摩尔这个物质的量的单位与其所含有的粒子数目之间的关系，常可表述为：1molO中约含有6.02×1023个O；1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O，即1mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023个。3．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数并不是一个纯数，而是一个物理量，用符号NA表示，其单位是mol－1；阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg 12C中所含有的碳原子数目，随着测量技术水平的提高，其数值会越来越准确，现测得NA＝6.0221367×1023mol－1，在实际化学计算中采用它的近似值6.02×1023mol－1，所以NA与6.02×1023mol－1的关系如同π与3.14的关系一样。2)n、N与NA三者之间的函数关系式为n＝常用于n与N之间的换算，换算的桥梁是NA。①N的单位是个，n的单位是mol，NA的单位是mol－1。②在进行有关n与N之间转换计算时，要注意粒子中还有粒子，弄清与计算相关的是哪种粒子。

分子数是指分子的个数，通常是为了出题或理解问题时提到的比如H2+Cl2==2HCl有的时候我们可以说，一个氢分子和一个氯分子在点燃的条件下，生成两个氯化氢分子。 2H2+O2==2H2O,两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下，生成两个水分子但是，实际上，没有任何一个反应中，我们会只用一个分子或两个分子反应的，这只是一个比喻，或者是比值而已，是帮助我们理解化学反应中的质量守恒定律时常用到的（化学反应前后分子总个数变与不变的问题）分子数、原子数、离子数等都算做是化学计量数，但是过于专业的叫法，通常初中化学只在说出数字的意义时才用到的。高中题里常提到的分子数相同，也是指分子个数相同。

由题意，一个na2r中有2个na，因此0.4mol钠离子对应着0.2molna2r，由n=m/m得m=m/n，因此摩尔质量为12.4g/0.2mol=62g/mol，相对分子质量即62，因此r的相对原子质量为62-2*23=16 【最后一问是求质量还是物质的量？我就都写出来吧】设质量乏唬催舅诎矫挫蝎旦莽为m的na2r，含r质量1.6g，则 1.6：m=16/62，m=6.2g 物质的量n=m/m=6.2g/（62g/mol）=0.1mol

有关高中化学必修一摩尔的知识讲解谢谢

4，高一化学摩尔知识点总结

教你~首先物质的量只能用于微观粒子 ~~~~你把从三个方向去理解~~第一个：个数。我们把NA(近似6.02 ×1023)个粒子规定为一摩尔。公式~~n=N/NA=N/6.02 ×1023 理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一个集体~~有NA(近似6.02 ×1023)这么多个粒子就是一个集体~一个物质的量~`一摩尔~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一个意思~~第二个方面是:~~质量~~通过研究发现~·当物质的质量等于他的相对原子或分子质量的时候它所有的粒子个数就是NA(近似6.02 ×1023)也就是一摩尔~~18克水里面有NA(近似6.02 ×1023)个水分子~~正好一摩尔~那只要我们知道物质的质量就可以知道它的物质的量是多少了~就除以他的相对原子或分子质量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起来你就可以知道了物质的量是一个把宏观和微观联系起来的一个物理量~~我们知道质量相对原子分子质量就知道了粒子个数了~~~N/NA=N/6.02 ×1023 =n = m/M 还有一个是第三方面~~体积~~注意这个只适用于气体~~我们通过研究在相同情况下的相同物质的量的各种气体所占有的体积是一样的~~规定单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm ~就一摩尔的气体的体积是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在标准大气压下1mol任何气体的质量为22.4 L~~我们就规定了在标准大气压下的气体摩尔体积为22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是标况就不是22.4了）最后浓度~~最好理解~~就是单位体积的物质里面有多少摩尔的物质1.物质的量浓度. 公式c=n/V 关于稀释~~你就记得由c=n/V 得n=c*V 我们稀释是加水或别的东西~~溶液的溶质n没有变化所以 c1*V1=n=c2*V2 给分吧~~我可是很用心的~~一个字一个的总结打的~~有什么不懂就问吧~~这方面就有点难理解~`但是对高中来说不难的~~多做题就好了~~

万能公式n=m/M=cv

这部分内容比较抽象，但是用处却很大，以至于今后的量化都用摩尔来表示。也算是一个基本量。其实学起来也不难，就是刚开始不好理解，多看几遍书就好了。摩尔数和分子量是对应的，因此无需大量计算，知一即可。基本公式：n=m/M。|||摩尔是物质的量的计量单位，用mol表示，正如克是物质的质量的计量单位，用g表示。当你明白了什么是物质的质量，你就不难理解物质的质量的单位，克。同理，当你明白了什么是物质的量，那么物质的量的单位摩尔还有什么不好理解的？摩尔本身就是一个浅显的概念，如果谁能把一个浅显的概念故意讲得很高深，我认为讲的人很牛，听的人更牛。

摩尔教学高知识“阶梯”的【摘要】：摩尔教学高知识“阶梯”的设计陕西省乡镇企业成人中等专业学校王莲萍高一化学第二章中的摩尔是贯穿于高中化学始终一个十分重要的概念，有关摩尔的计算在中学化学计算中处于核心地位。但是对于刚刚升入高中的学生来说，摩尔这个概念太陌生也大抽象；许多教师也常感到这部... 【作者单位】：陕西省乡镇企业成人中等专业学校【关键词】：摩尔质量物质的量阿佛加德罗常数微观粒子原子量物理量碳原子国际单位制氧原子实际应用【分类号】：G633.8 【DOI】：CNKI:SUN:ZHHJ.0.1996-Z2-030 【正文快照】：摩尔教学中知识“阶梯”的设计陕西省乡镇企业成人中等专业学校王莲萍高一化学第二章中的摩尔是贯穿于高中化学始终一个十分重要的概念，有关摩尔的计算在中学化学计算中处于核心地位。但是对于刚刚升入高中的学生来说，摩尔这个概念太陌生也大抽象；许多教师也常感到这部分

高一化学知识点统计二教材位置知识点、能力层次及情感态度价值观要求重点难点第三章物质的量第一节物质的量（2课时）了解物质的量及其单位——摩尔；了解物质的量与微观粒子数之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。物质的量及其单位——摩尔（Z、N）培养学生演绎推理、归纳推理的能力。第二节气体摩尔体积（2课时）认识气体的体积与温度和压强的关系；了解气体摩尔体积。气体摩尔体积的概念。培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。第三节物质的量浓度（3课时）理解物质的量浓度的概念；掌握有关物质的量浓度概念的计算；掌握一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念的计算。第四章卤素第一节氯气（2课时）掌握氯气的化学性质；掌握实验室制氯气的基本原理和方法；掌握氯离子的检验方法；了解氯气的物理性质和用途。培养学生观察和分析问题的能力。第二节卤族元素（2课时）掌握卤族元素性质变化的规律；了解可逆反应的涵义；对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。卤族元素性质变化规律。培养学生比较、分析、归纳问题的能力。第三节物质的量应用于化学方程式的计算（2课时）掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；加深学生对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学反应规律的认识。物质的量应用于化学方程式的计算。培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V