洪特规则的内容是，在填充等价轨道时，电子会尽量占据不同的轨道，自旋方向相同,洪特规则One洪特规则是指排列在等价轨道(指同一电子层和电子子层上的轨道)的电子会尽可能占据不同的轨道，自旋方向相同,洪特Then~，等价轨道在满、半满、空时都是稳定的，是洪特规则的补充,洪特规则bis洪特规则又称等效轨道规则。
当同一能级的每个轨道中的电子组态为满、半满或空时，系统能量可以最低。比如24号元素铬(Cr)的电子构型是1s22s22p63s23p63d54s129元素铜(Cu)电子构型是1s 22s 22 p 63s 23 p 63d 104s 1洪特-1/有很多例外，比如“在原子轨道上，每一层都是半满或者。在d5，10，f7，14，能量最低，最稳定，这是原子存在的一般形式。但只要看元素周期表就会发现，下面几行的元素，尤其是镧系和锕系元素，很少有符合洪特 规则，这也是理论至今无法解释的。
洪特规则的内容是，在填充等价轨道时，电子会尽量占据不同的轨道，自旋方向相同。Cu是29号元素，应该是3d94s2，实际上是3d104s1。洪特 Then ~，等价轨道在满、半满、空时都是稳定的，是洪特 规则的补充。这就解释了第四期Cr和Cu的排列分别是3d54s1和3d104s1，而不是3d44s2和3d94s2。也就是说，3d轨道是半满且完全稳定的。
洪特规则One洪特规则是指排列在等价轨道(指同一电子层和电子子层上的轨道)的电子会尽可能占据不同的轨道，自旋方向相同。后来用量子力学证明，电子的这种排列可能使能量最低，所以洪特 规则也可以包含在最小能量原理中。洪特规则bis洪特规则又称等效轨道规则。排列在同一电子子层的电子总是先占据不同的轨道，具有相同的自旋方向。例如，氮原子中的三个P电子分布在三个P轨道上，并以相同的自旋方向取向。当P轨道有3个电子，D轨道有5个电子，F轨道有7个电子时，都是半填充稳定结构。另外，量子力学的研究表明；空满时的等效轨道结构也具有较低的能量和较大的稳定性。比如铁离子Fe3 和亚铁离子Fe2 从3D6到3D5是稳定的，这与亚铁离子不稳定，容易被氧化是一致的。根据洪特 规则，铬的电子排布应该是1s22s22p63s23p63d54s1。
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