盐的性质，盐有什么性质

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1，盐有什么性质
2，盐具有哪些性质
3，盐的化学性质

1，盐有什么性质

酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+(氢离子）的为酸。碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH－（氢氧根离子）的为碱。盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。（你可以这样记，在无机物中，出了酸碱，氧化物，就是盐了）通常来说, 酸里唯一的阳离子就是氢离子碱里唯一的阴离子是氢氧根离子比如说NaHCO3,平常用的小苏打,它就是一种盐,而且是酸式盐,它有碳酸氢根离子:HCO3- 盐的化学式里有金属离子和酸根离子. 要注意的是要有酸根离子,如Cl-,NO3-,SO42-,PO43-等等. 比如说CaO,它虽然有金属离子,但是它没有酸根,所以不是盐,是氧化物. 酸主要有盐酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,磷酸H3PO4,醋酸（乙酸）CH3COOH 碱主要有NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2等等

太多了，讲不清楚，自己慢慢看吧，会对你有帮助的。教案: http://www.baidu.com/baidu?word=%D1%CE%B5%C4%D0%D4%D6%CA+filetype%3Adoc&tn=engfish_pg&fyb=0课件: http://www.baidu.com/baidu?word=%D1%CE%B5%C4%D0%D4%D6%CA+filetype%3Appt&tn=engfish_pg&fyb=0参考资料：www.pealy.com/edu.html

不同的盐有不同的性质，不能一概而论。

盐有什么性质

2，盐具有哪些性质

盐的性质（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn＋CuSO4 =ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（2）盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4）盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 =Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。（5）不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下： ①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。 ②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。 ③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32－或HCO3－离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。 ④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。 ⑤铵盐是含有铵根离子（NH4＋）的盐。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如： Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 =CaSO4 + 2NH3↑+2H2O 2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4＋）的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。 ⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。其反应方程式为：2KMnO4+ H2SO4 =K2SO4 + Mn2O7 + H2O

盐类还是食用盐？

盐具有哪些性质

3，盐的化学性质

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水酸溶于水（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水碱溶于水（不是复分解反应）（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水酸和碱最少有一个溶于水（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体反应物都溶于水，生成盐为沉淀（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐反应物都要能溶，生成物有沉淀

氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

能跟酸、碱、盐、氧化物、气体反应

盐的化学性质：(1)与酸的反应：例如NaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O(2)与碱的反应：例如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)与金属的反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)与某些盐的反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

盐的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例：2fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o2、酸+盐→新酸+新盐例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例：fe+2hcl====fecl2+h2二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o2、碱+盐→新碱+新盐例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水例：naoh+hcl====nacl+h2o四、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：fe+cuso4====cu+feso42、盐+盐→两种新盐例：nacl+agno3==nano3+agcl↓

盐的化学性质