电离平衡主要受温度和浓度影响,电离平衡像化学平衡，-1/的运动方向可以用勒查特莱原理来解释,影响因素电离平衡:1,弱电解质的电离重要知识电离常数与化学的平衡常数相似,在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，就是电离度,由于电离平衡存在于溶液中，所以压力对电离平衡没有影响。
电离平衡像化学平衡，-1/的运动方向可以用勒查特莱原理来解释。由于电离 平衡存在于溶液中，所以压力对电离平衡没有影响。电离 平衡主要受温度和浓度影响。另外需要注意的是，在研究电离-1/时，往往既要考虑水中弱电解质的电离-1/又要考虑水本身的电离。
回答电离 平衡的问题，先考虑浓度，再考虑温度变化。举你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H离子和Ch3cooh离子电离。加入浓盐酸相当于引入了大量的H离子。根据勒查特莱原理，平衡反向移动，Ch3cooh-0。加入少量的冰醋酸，会引入大量的CH3COO离子。同样的，这次平衡还是反方向移动，而H离子浓度降低，CH3COO 电离的度数降低。下面也是如此。但要注意，当加入少量水时，平衡前移，电离的度数增加，因为醋酸是弱电解质，越弱电离越多。但由于水的加入，H离子的浓度要降低。因为电离是一个吸热过程，当温度升高时，电离 平衡前移，所以CH3COO 电离的程度增加，H离子的浓度增加。
在一定条件下，当弱电解质产生离子的速率等于离子结合成分子的速率时，电离的过程达到平衡。影响因素电离 平衡: 1。温度上升，促进了电离的进步。2.随着浓度的降低，电离的程度会随着弱电解质浓度的降低而增加。3.同离子效应，如果加入与弱电解质相同的离子，会抑制电离。弱电解质的电离 平衡常数仍然只受温度影响，不随浓度变化。在一定温度下，弱电解质的电离 平衡常数越大，就是电离度。弱电解质的电离重要知识电离常数与化学的平衡常数相似。酸度可以根据电离常数的大小来判断。电离常数越大，酸的电离越充分，酸性越强。类似于化学的平衡常数，电离常数只受温度影响，与溶液中的浓度变化无关。电离:第一步电离常数远大于第二步电离常数，第二步电离常数远大于第三步电离常数。对于弱电解质，越加热越稀释。类似于盐的水解，加热越多，水解和稀释越多。
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