高中化学原电池，高一化学原电池

1，高一化学原电池

你好：锌能失电子，肯定是遇到了氧化剂，因为它不可能莫名其妙的失，这个对。氧化剂肯定是硫酸中的氢离子，这个不对，因为Cu离子比H更易得电子。原电池中发生氧化反应的一极是负极，发生还原反应的一极是正极。这是人为规定的。在铜锌原电池中，锌失去电子被氧化，所以锌是负极。铜电极本身并不参加反应，而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气。但因在铜上发生的是还原反应，所以是正极。锌失去的电子经导线由外电路传到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原。电子的流动方向是由电极电势的高低决定的。电子由电极电势低的一极流向电极电势高的一极。电流的流动方向正好相反。任何氧化还原反应理论上都可以设计成原电池。还原剂在负极失电子被氧化，氧化剂在正极得电子被还原。当然还要有合适的电解质溶液，电极材料等。

高一化学原电池

2，高中化学原电池方程

应该是CO吧负极 2CO - 4e- +2 H2O=2CO2+ 4H+ 正极 O2+4e- + 4H+=2H2O

铝和镁电解质为氢氧化钠

形成原电池的条件之一是有一个自发的氧化还原反应，二氧化碳和氧气不能反应所以不能形成原电池。

不反应

根本不可能，原电池的设计原理是能自发发生的氧化还原反应。CO2和O2不能发生氧化还原反应，可能是CO吧？若是的话正极反应 O2+4e- + 4H+=2H2O 负极反应2CO - 4e- +2 H2O=2CO2+ 4H+

的确应该是一氧化碳，氧气只能得电子而二氧化碳只能得，所以应该是一氧化碳。

高中化学原电池方程

3，高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体

1、电解原理（电解池装置如图）　　（1）什么是电解　　电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）　　而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。　　上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑　　或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ 　　（2）电解过程中的能量转化　　电能转化为化学能　　（3）发生电解反应的条件　　①与电源相连的两个电极；　　②电解质溶液（或熔化的电解质）；　　③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。　　（4）电极反应　　与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑　　与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu　　（5）电解池电极反应方程式的书写　　阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt）除外；惰性电极—溶液中阴离子失电子　　失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-　　阴极：溶液中阳离子得电子　　得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）　　规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（水）后离子先放电，氢（水）前铝后的离子看条件　　（6）三类电解型的电解规律　　①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水　　②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），pH变大。电解质溶液复原—加适量电解质。　　③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸　　④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物　　（7）意义　　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。　　2、电解原理的应用　　（1）电解饱和食盐水　　饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。　　阴极：2H＋＋2e＝H2↑　（还原反应）　　阳极：2Cl－－2e＝Cl2↑ （氧化反应）　　总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。　　（2）电镀和电解精炼铜　　电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。　　阳极：M－ne－＝Mn＋　　阴极：Mn＋＋ne－＝M　　这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。　　同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。　　（3）电解法冶炼金属　　钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：　　阴极：2Na＋＋2e－＝2Na　　阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑　　3、电解时，物质在电极上的放电顺序　　（1）阳极：与电源的正极相连。　　当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。　　当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在电解时的电极反应式分别是：　　2Cl――2e－＝Cl2↑　　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑　　因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂金时自身放电）　　（2）阴极：与电源的负极相连。　　在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。　　酸、碱、盐溶液电解规律　　（1）无氧酸是其本身的电解　　（2）含氧酸是水的电解　　（3）可溶性碱是水的电解　　（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解　　（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质　　（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解　　（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：2h2o=======2h2↑+o2↑（通电）阴：4h+ +4e- ===2h2↑阳：2o2- -4e-===o2↑有句方便记忆的升失阳，降得还即化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化化合价降低，得电子，被还原这两句同样适用于氧化还原反应后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助：一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是o2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且o2生成oh-，若电解质溶液为酸性，则h+必须写入正极反应式中，o2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。例1、有人设计以pt和zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、h+和zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，zn失电子成为zn2+，而不是zno或zn(oh)2，因为题目已告诉h+参与作用。正极上o2得电子成为负二价氧，在h+作用下肯定不是o2-、oh-等形式，而只能是产物水，体液内的h+得电子生成h2似乎不可能。故发生以下电极反应：负极：2zn－4e-= 2zn2+，正极：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 。例2、用金属铂片插入koh溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，o2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，o2得电子生成oh-，故正极反应式为：2o2+4h2o+8e- =8oh-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极是惰性电极（pt、au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：s2-＞so32-＞i-＞br -＞cl-＞oh-＞水电离的oh-＞含氧酸根离子＞f-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞（酸电离出的h+）＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞（水电离出的h+）＞al3+＞mg2+＞na+＞ca2+＞k+。（注：在水溶液中al3+、mg2+、na+、ca2+、k+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。例3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。解析：由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。移向阳极的阴离子有cl-和水电离出的oh-，但在阳极上放电的是cl-；移向阴极的阳离子有na+和水电离出的h+，但在阴极上放电的是h+。所以上述电解池的电极反应为：阳极：2cl-－2e-= cl2↑，阴极：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。若将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的电极反应式。解析：由于电极材料为cu，是活泼电极，铜参与阳极反应，溶液中的阴离子不能失电子，但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反应为：阳极：cu－2e-= cu2+，阴极：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。（注：阳极产生的cu2+可与阴极产生的oh-结合成cu(oh)2沉淀，不会有cu2+得电子情况发生。）三、可充电电池电极反应式的书写可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁，它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反应，充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式，就能很快写出充电(即电解池)的电极反应式。例4、铅蓄电池反应为：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o。试写出放电和充电时的电极反应式。解析：因为放电为原电池反应：pb+pbo2+2h2so4 =2pbso4+2h2o。pb失电子发生负极反应，产生的pb2+在h2so4溶液中结合so42-生成难溶于水的pbso4，故其负极反应式为：pb+so42-－2e-=pbso4。由电子守恒可知，其正极反应式为总式减去负极反应式：pbo2+ so42-+4h++2e-= pbso4+2h2o。充电为电解池反应，其电极反应式书写是这样的，阴极反应式为原电池负极反应式的逆反应，即pbso4+2e-=pb+so42-；阳极反应式为原电池正极反应式的逆反应，即pbso4+2h2o－2e-= pbo2+ so42-+4h+。四、特殊情况电极反应式的书写在书写电极反应式时，一定要注意一些特殊情况。1、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。例5、在给某镀件镀锌时，电镀液是饱和zncl2溶液，试写出该电镀池的电极反应式。解析：在饱和zncl2溶液中，zn2+的浓度远大于水电离出来的h+的浓度，所以阴极应是zn2+放电，而不是h+放电。其电极反应式为：阳极：zn－2e-= zn2+；阴极：zn2++2e-= zn。2、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。例6、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀h2so4和浓hno3中，写出两池的电极反应式。解析：在稀h2so4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：负极（al）：2al－6e-=2al3+；正极（cu）：6h++6e-= 3h2↑。在浓hno3作电解质溶液的原电池中，因为al在浓hno3中钝化，较不活泼的铜作负极，其电极反应为：负极（cu）：cu－2e-= cu2+；正极（al）：2no3-+4h++2e-=2 no2↑+2h2o。但随着反应的进行，浓hno3逐渐变稀，正极电极反应又有：no3-+4h++3e-= no↑+2h2o。3 、注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。例7、若将例2中的电解质koh溶液改为稀硫酸，其它条件不变，试写出该电池两极的电极反应式。解析：该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性，但总反应式与例2不相同了，其总反应式为ch4+2o2→co2+2h2o。这样，在正极上o2得电子生成的o2-会与稀硫酸中的h+结合生成水，而不再生成oh-（oh-能与h+继续反应生成水）。正极反应式为：2o2+8h++8e- = 4h2o，负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得：ch4+2h2o－8e-= co2+8h+。

遵循氧化还原反应的原则负极发生氧化反应失电子找还原剂正极发生还原反应得电子找氧化剂

高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体